含水氯化鈣在一定壓力下，如溫度升高，則發生下列反應(蒸汽)放出水分。如果溫度下降，則反方向進行。利用氯化鈣吸收水分時，系統壓力降低，引起水分的蒸發而進行制冷。當吸收水蒸氣全部變成時，吸收作用停止。如對重新加熱，它將再次放出水分，恢復吸收水分的能力。

　　氯化鈣一水吸附制冷系統是由氯化鈣容器、冷凝(蒸發)器、連接管、抽氣管、閥門等組成。結構極為簡單。因為水作為制冷劑，因此系統處于真空狀態，不允許外界。氯化鈣容器1內產生的水蒸氣，可以流入冷凝器，并在其內冷凝。如果環境溫度較高，例如冷凝器的溫度如保持40℃，氯化鈣容器的溫度必須加熱至100℃以上，否則將不起上述變化。如果反應全部完成，停止加熱，吸附過程開始。

　　水的汽化潛熱約為2.5kJ／g，故一個循環中制冷量約為18×2.5=45.2kJ。顯然，要產生制冷效果，必須對氯化鈣容器進行冷卻，使其內的壓力比冷庫蒸發器(此時冷凝器變為蒸發器)中水的蒸發壓力低，才能使蒸發器內產生的水蒸汽不斷地流向氯化鈣容器，被氯化鈣吸收，并保持蒸發器2內的低壓狀態，使水不斷汽化，產生制冷效果。如果冷卻氯化鈣容器，由蒸發器內將有冰產生(O。C以下)，如果將氯化鈣容器l的溫度進一步降低至20℃，蒸發器2中的溫度將低達-18℃。

　　為了使蒸發器2中的水從40℃冷卻至0℃，需要消耗冷量0.018×4.1868×40=3.OkJ，為此必須消耗蒸發器中的一部分水，其數量為3.0／2．5=1.2g，對外界起冷凍作用的水量為18—1.2=16．8g，產生冷量2500×i16．8=2330kJ／kg，氯化鈣放出水分，需對氯化鈣容器l加熱而消耗的熱量約75kg，因此熱力系數e為。實際上，當加熱氯化鈣容器1時，熱損失較大，再加上蒸發器2本身的熱容量、管路損失等因素，熱力系數僅為O.15～0.2左右。

　　盡管系統的熱力系數低，但因構造極為簡單，對熱源溫度要求不高，因而仍為家庭和研究機構所采用，作為冷藏物品的冷源。

　　為避免維持系統內高真空的困難，可以用氨來代替水，使系統保持正壓。但也帶來了冷凍設備的強度問題，使設備顯得笨重。再加上氨。的汽化潛熱比水小得多，因而也使設備更加龐大。